Ejemplos de Escritura y Formulación

Ejemplos de Óxidos Básicos

Formula	Sistema Tradicional	Sistema Stock	Sistema Estequiometrico
FeO	Oxido ferroso	Óxido de hierro (II)	Monóxido de hierro
Fe2O3	Oxido férrico	Óxido de hierro (III)	Trióxido de dihierro
CaO	Oxido Cálcico	Oxido de Calcio	Monóxido de Calcio

Ejemplos de Sales Básicas

Formula	Sistema Tradicional	Sistema Stock	Sistema Estequiometrico
Cd(OH)Cl	Cloruro básico de cadmio	Hidroxicloruro de cadmio	Monohidroxicloruro de Cadmio
FE(OH)Br	Bromuro básico ferroso	Hidroxibromuro de hierro (II)	Monohidroxibromuro de Hierro
Ca(OH)F	Fluoruro básico cálcico	Hidroxifloruro de Calcio	Monohidroxifloruro de calcio

Ejemplos de Sales Hidratadas

Formula	Sistema Tradicional	Sistema Stock	Sistema Estequiometrico
Cd(OH)Cl*7H2O	Cloruro básico de cadmio heptahidratado	Hidroxicloruro de cadmio heptahidratado	Monohidroxicloruro de Cadmio heptahidratado
FE(OH)Br*5 H2O	Bromuro básico ferroso pentahidratado	Hidroxibromuro de hierro (II) pentahidratado	Monohidroxibromuro de Hierro pentahidratado
Ca(OH)F*10 H2O	Fluoruro básico cálcico decahidratado	Hidroxifloruro de Calcio decahidratado	Monohidroxifloruro de calcio decahidratado

Ejemplos de óxidos

Formula	Sistema Tradicional	Sistema Stock	Sistema Estequiometrico
FeO	Oxido ferroso	Óxido de hierro (II)	Monóxido de hierro
Fe2O3	Oxido férrico	Óxido de hierro (III)	Trióxido de dihierro
CaO	Oxido Cálcico	Oxido de Calcio	Monóxido de Calcio

Formula	Sistema Tradicional	Sistema Stock	Sistema Estequiometrico
FeO	Oxido ferroso	Óxido de hierro (II)	Monóxido de hierro
Fe2O3	Oxido férrico	Óxido de hierro (III)	Trióxido de dihierro
CaO	Oxido Cálcico	Oxido de Calcio	Monóxido de Calcio

Formula	Sistema Tradicional	Sistema Stock	Sistema Estequiometrico
FeO	Oxido ferroso	Óxido de hierro (II)	Monóxido de hierro
Fe2O3	Oxido férrico	Óxido de hierro (III)	Trióxido de dihierro
CaO	Oxido Cálcico	Oxido de Calcio	Monóxido de Calcio

NOMENCLATURA QUÍMICA DE LOS ACIDOS

En el sistema de nomenclatura clásico, los ácidos son nombrados de acuerdo a sus aniones. El sufijo iónico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y a veces prefijo), de acuerdo con la tabla siguiente.


Sistema de nomenclatura clásico:

Prefijo Anión	Sufijo Anión	Prefijo Ácido	Sufijo Ácido	Ejemplo
per	ato	per	ácido ico	ácido perclórico (HClO4)
	ato		ácido ico	ácido clórico (HClO3)
	ito		ácido oso	ácido cloroso (HClO2)
hipo	ito	hipo	ácido oso	ácido hipocloroso (HClO)
	uro	hidro	ácido ico	ácido clorhídrico (HCl)

Por ejemplo, HCl tiene un cloruro como su anión, por lo que el sufijo -uro hace que tome la forma de ácido clorhídrico. En las recomendaciones de nomenclatura IUPAC, simplemente se agrega acuoso al nombre del compuesto iónico. En consecuencia, para el cloruro de hidrógeno, el nombre IUPAC sería cloruro de hidrógeno acuoso. El sufijo -hídrico es agregado sólo si el ácido está compuesto solamente de hidrógeno y un otro elemento.


En el caso particular de los oxácidos, es importante tener en cuenta variedades alotrópicas.


• Nomenclatura Sistemática: se indica mediante un prefijo (Mono, di, tri, tetra....) el número de oxígenos (terminando en “oxo”) seguido del nombre del elemento central en “ato”, indicando entre paréntesis el número de oxidación de éste y finalmente diciendo “ de hidrógeno”. Por ejemplo el ácido sulfúrico es el tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno.


Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura sistemática funcional


HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno Ácido dioxonítrico (III) H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosulfúrico (IV) HIO4 Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoyódico (VII) H2CrO4 Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxocrómico (VI) H2SO2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno Ácido dioxosulfúrico (II) HIO Monoxoyodato (I) de hidrógeno Ácido monoxoyódico (I)


• Nomenclatura simplificada: empieza el nombre del compuesto por la palabra “ácido” seguido por el número de oxígenos terminando en “oxo” y finalmente el nombre del elemento central terminado en “ico”, indicando el número de oxidación entre paréntesis en números romanos.


Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura sistemática Nomenclatura funcional tradicional


H2Cr2O7 Heptaoxodicromato(VI)de hidrógeno Ácido heptaoxodicrómico(VI) Ácido dicrómico 

H3PO4 Tetraoxofosfato(V)de hidrógeno Ácido tetraoxofosfórico(V) Ácido ortofosfórico

Aniones y Cationes Mas utilizados

Lista de Aniones Mas utilizados

Lista de Cationes Mas Utilizados

DE FORMULA A NOMBRE

¿Como escribir el nombre de un compuesto a partir de su formula química?

Primero tendremos que fijarnos en que formula estamos trabajando
Ahora miremos este ejemplo  con óxidos básicos.

Ejemplo: óxido de sodio.

Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na₂O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.

Para nombrar a los óxidos básicos, se deben observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.

1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:

Tradicional: óxido de galio

Sistemática: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda Ga2O3).

Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores sólo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.

2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación (ej. Plomo), se los nombra así:

Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).

Ejemplos:

óxido cuproso = Cu2 O

óxido cúprico = Cu O

óxido ferroso = Fe O

óxido férrico = Fe2O3

Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes de los nombres de los elementos de la fórmula)

mono (1) - hexa (6)

di (2) - hepta (7)

tri (3) - octa (8)

tetra (4) - non (9)

penta (5) - deca (10)

Cuando se termina con las letras a u o, se elimina antes de la palabra: Ej: mono : Mon-oxido. 
Quedaría de tal manera: Monóxido. Estaría mal escrito; Monoóxido

DE NOMBRE A FORMULA

¿Como Escribir una Formula Química?

1.- Para elaborar fórmulas químicas se juntan un anión y un catión, por conveniencia se coloca en primer termino el catión y enseguida el anión y la lectura de la fórmula se lleva acabo de derecha a izquierda, o sea

que se lee primero el anión y después el catión

Na⁺¹ + Cl^-1 ----------- NaCl cloruro de sodio

Ca⁺² + Br^-1 ----------- CaBr₂ bromuro de calcio

2.- Cuando se juntan un anión con un catión, al escribir una fórmula química, los números de oxidación sin importar el signo se entrecruzan y se anotan como subíndices considerando lo siguiente:

A).- Si el número de oxidación de un catión y un anión es la unidad al entrecruzarse no se anotan:

K⁺¹ + Br^-1 ---------- KBr bromuro de potasio

B).- Cuando el catión y el anión tengan el mismo número de oxidación, al entrecruzarse, tampoco se anotan:

Ca⁺² + O^-2 ---------- CaO oxido de calcio

Zn⁺² + S^-2 ---------- ZnS sulfuro de zinc

C).- Cuando los números de oxidación son diferentes se entrecruzan y se anotan:

Al⁺³ + O^-2 ---------- Al₂ O₃ oxido de aluminio

Fe⁺³ + S^-2 --------- Fe₂ S₃ sulfuro ferrico

3.- Cuando se utilizan radicales se pueden presentar los siguientes casos:

A).- Si el subíndice que va a afectar al radical es la unidad no se anota:

Na⁺¹ + SO₄^-2 --------- Na₂ SO₄ sulfato de sodio

Li⁺¹ + PO₄^-3 --------- Li₃PO₄ fosfato de litio

B).- Si el subíndice que va a afectar al radical es mayor que la unidad, es necesario encerrar el radical en un paréntesis y escribir fuera de él el subíndice:

Zn⁺² + NO₃^-1 --------- Zn (NO₃ )₂ nitrato de zinc

NH₄⁺¹ + CO₃^-2 -------- (NH₄)₂ CO₃ carbonato de amonio

4.- En algunas ocasiones se pueden simplificar los subíndices, sacándoles mitad:

Pb⁺⁴ + S^-2 --------- Pb₂ S₄ sulfuro plúmbico

PbS₂

Sn⁺⁴ + CO₃^-2 -------- Sn₂ (CO₃)₄ carbonato estáñico

Sn (CO₃)₂